(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋_______颜色(填“无”或“有”)。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为，对其所存在的共价键，下列说法正确的是(　　)

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键，1个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO↑，反应过程中，断裂的化学键只有____________。形成的化学键是__________________________。

金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。

(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，它是锗酸铋的简称。已知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空。

(1)锗的铋的元素符号分别是________和________。

(2)BGO晶体的化学式是______________。

(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是______________。

物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

下列物质的金属键最强的是(　　)

A．Na                   B．Mg

C．K                    D．Ca

下面有关金属的叙述正确的是(　　)

A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D．金属的导电性随温度的升高而降低

下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是(　　)

A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强

B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱

C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱

D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大

下列性质中体现了金属通性的是(　　)

A．铁能够被磁铁磁化

B．铝常温下不溶于浓硝酸

C．铜有良好的延展性、导热性和导电性

D．钠与水剧烈反应放出氢气

下列叙述中错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

金属键的形成是通过(　　)

A．金属原子与自由电子之间的相互作用

B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用

C．自由电子之间的相互作用

D．金属离子之间的相互作用