以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)

A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

试回答下列问题：                                        

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO___________________；

CS2_______________。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：______________；B：____________。

(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子____________，三角锥形分子________________，四面体形分子

____________。

(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为______________(用编号填写)。

①HCN　②SiF4　③SCl2　④CO　⑤H3O＋

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：

(1)Fe (CO)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式：_____________。

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)，CO分子的结构式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________。

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________________________________。

下列关于分子结构的叙述中，正确的是(　　)

①6个碳原子可能都在一条直线上　②6个碳原子不可能都在同一条直线上　③6个碳原子可能都在同一平面上　④6个碳原子不可能都在同一平面上

A．①③                           B．②③

C．①④                           D．②④

下列关于丙烯()的说法不正确的是(　　)

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子中存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)

A．PCl3分子中P采用sp3杂化

B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl3是非极性分子

有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

A．C原子采取sp1杂化

B．甲醛分子为三角锥形结构

C．C原子采取sp2杂化

D．甲醛分子为三角锥形结构

下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是(　　)

A．C2H2                     B．C2H4

C．C3H8                     D．CO2