已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：

(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。

(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。

下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)

A．H、C、O、K                   B．H、Na、O、S

C．H、N、O                       D．H、O、S

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(　　)

A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物

C．一定形成X2Y型化合物

D．以上答案均不正确

下列说法中不正确的是(　　)

A．在共价化合物中不可能含有离子键

B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列物质中存在离子键的是(　　)

A．苛性钠                    B．碘化氢

C．硫酸                      D．醋酸

元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是(　　)

A．Z在一定条件下可以电离

B．Z的化学式可以表示为XY2

C．X形成＋2价阳离子

D．Z的电子式为

下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是(　　)

 A．①②③④                   B．①③④⑤

C．①③⑥⑦                   D．①③⑦

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)

A．1s22s22p2                           B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2                         D．1s22s22p63s1

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)

A．Na                 B．Mg

C．Ne                 D．Cl

下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)

A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子