正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(　　)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)

(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)

(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(　　)

(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)

(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)

(2012·新课标全国卷，9C)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)

(2012·新课标全国卷，9D)

(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)

在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.                               B.

C.                                   D.