如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)

①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2

A．①  B．①⑤

C．②④⑤  D．①②③⑤

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②       B．③④ 

C．①③       D．②④

下列推断正确的是(　　)

A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(　　)

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

下列有关氨的说法正确的是(　　)

A．NH3是4核7电子分子，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气、NH3·H2O均是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是____________，a的名称是________，b的名称是________。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_____________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置       B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置       D．④是氨气收集、检验装置

 (1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(　　)

(2013·江苏，4A)

(2)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(　　)

(2013·福建理综，10D)

(3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH3＋HCl===NH4Cl(　　)

(2013·北京理综，8A改编)

(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应(　　)

(2012·广东理综，10D)

(5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(　　)

(2012·重庆理综，7C)

(6)将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(　　)

(2012·山东理综，12D)

(7)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2(　　)

(2011·四川理综，11A)

(8)用浓HNO3与Cu反应制备NO2(　　)

(2012·广东理综，9C)

2014高考涉及氮及化合物选项正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(　　)

(2014·江苏，7A)

(2)NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应(　　)

(2014·江苏，8B)

(3)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(　　)

(2014·广东理综，9C)

(4)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，则Cu与稀HNO3发生置换反应(　　)

(2014·广东理综，22C)

(5)实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2(　　)

(2014·安徽理综，9C)

(6)由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(　　)

(2014·安徽理综，12B)

(7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(　　)

(2014·天津理综，2D)

(8)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(　　)

(2014·重庆理综，2B)

某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：

①2NaNO32NaNO2＋O2↑；

②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；

③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。

实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。

请回答下列问题：

(1)A装置中放入碳酸钙的目的是__________________。

(2)装置B、C中的试剂分别是B________、C________，E的作用是________________。

(3)如何检验反应中是否有氧气生成？______________。

(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________________________________________(填化学式)。

(5)乙同学取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是__________________(填化学式)。根据以上推测，写出Na2O2与NO反应的化学方程式__________________。