下列化学用语的表述正确的是(　　)

A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为

D．CO2的结构式为O—C—O

下列关于化学键的叙述正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为____________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是______。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其单质可采用电解熔融__________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的气化

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)过氧化钠的电子式： (×)

(2014·江苏，2A)

(2)氢氧根离子的电子式： (√)

(2013·江苏，2B)

(3)N2的电子式： (×)

(2011·江苏，2A)

下列现象与氢键有关的是 (　　)

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下很稳定

A．①②③④  B．①②③

C．①②  D．①③

下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2S  B．HCl  C．PH3  D．SiH4

　判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力(　　)

(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)

(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)

(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)