如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？________；若不同，请指出读数误差情况________。

有下列几种常见仪器：①分液漏斗　②漏斗　③酸式滴定管　④容量瓶　⑤碱式滴定管　⑥球形冷凝管

思考回答下列几个问题：

(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号)。

(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是____________________________。

(3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网(　　)

(2)加热试管时先均匀加热，后局部加热(　　)

(3)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸(　　)

(4)坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热(　　)

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题。

(1)元素G在周期表中的位置为__________________，F的原子结构示意图为____________________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)X的化学名称为_________________________________________________________。

(2)B单质的结构式为______________________________________________________；

E的气态氢化物的结构式为__________________________________________；

C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________________________________________________________________________

(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保温剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：X2＋[]2－

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是(　　)

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X＜W＜Z＜Y

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，只能是离子化合物

有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A．石油裂解只破坏极性键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．碘升华  B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水  D．氯化氢气体溶于水

金星的大气中有一种称为“硫化羰”(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS的化学用语描述正确的是(　　)

A.      B.

C.       D．O===C===S