下列有关说法正确的是(　　)

A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－

D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)

A．浓硫酸

B．NaOH溶液

C．饱和Na2SO3溶液

D．饱和氯化钠溶液

下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③  B．②③④  C．③  D．③⑤

溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免_________________。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中

________________________________________________________________________

a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2(　　)

(2014·四川理综，4C)

(2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(　　)

(2014·天津理综，2B)

(3)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)

(2013·新课标全国卷I,7C)

(4)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(　　)

(2013·四川理综，1D)

(5)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)

(2013·浙江理综，8A)

(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)

(2013·福建理综，6B)

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(×)

(2014·江苏，4C)

(2)用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(×)

(2010·江苏，3A)

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)混合②中加入试剂a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是____________________________(请用离子方程式表示)。

(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是____(填字母)。

a．KMnO4溶液         b．NaOH溶液

c．KSCN溶液    d．淀粉­KI溶液

e．CCl4

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”