下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s23p1                 B．3s23p2

C．3s23p3                 D．3s23p4

下列原子的第一电离能最大的是(　　)

A．B       B．C       C．Al       D．Si

下列说法中不正确的是(　　)

A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大

B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大

C．通常情况下，电离能I1<I2<I3

D．电离能越小，元素的金属性越强

苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是

C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1

Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是____________。

(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

(4)由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。

(3)若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，该条件下，CO的最大转化率为　　　　　　。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

完成下列填空：

(1)反应①为______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

(2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝____________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

在300 ℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应在b点达到平衡

B．b点H2的转化率最高

C．c点N2的转化率最高

D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Ka＞Kc

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；

反应②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；

总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。

下列叙述正确的是(　　)

A．降低温度，K减小  B．K＝K1＋K2

C．适当升温，可提高消毒效率  D．压强增大，K2减小

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法中正确的是(　　)

A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1

B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4