比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

(1)Na________Mg________Cl

(2)Li________Na________K

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)

A．Z>X>Y    B．X>Y>Z

C．Z>Y>X  D．X>Z>Y

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是(　　)

A．n－8      B．n－3 

C．n－1      D．n＋5

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(　　)

(3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)

(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素(　　)

(5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期(　　)

(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　)

(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　)

(10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律(　　)

用“元素符号”填空(前20号元素)

(1)主族序数与周期数相同的元素有________。

(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

用“元素符号”填空

(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素__________________。

(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。

(1)56号元素位于第________周期________族。

(2)114号元素位于第________周期________族。

(3)25号元素位于第________周期________族。

根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：

(1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，属于________性氢氧化物。

(2)砹(At)属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水。

(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－

(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(2)电子层数越多，半径越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)