已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)

A．9        B．10       C．17       D．18

在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)

A．ns2np3        B．ns2np5        C．ns2np4       D．ns2np6

下列离子半径比大于1的是(　　)

A.       B.       C.       D.

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高  B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量  D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列说法正确的是(　　)

A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来

B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来

C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小

D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少

下列表示式错误的是(　　)

A．Na＋的轨道表示式：  B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1                D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________________________________________________________________

与盐酸反应最剧烈，________________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为______，干燥管D的作用是___________________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置：____________。

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为______＞______＞______。(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______＞______。(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因____________________。