根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________________。

1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T<H2R                 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性            D．L2＋与R2－的核外电子数相等

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(　　)

A．x的原子半径大于y的原子半径             B．x的电负性大于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性                 D．x的第一电离能大于y的第一电离能

下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4                         B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5                            D．3s1和3s23p4

A、B、C、D为短周期元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的，则4种元素的电负性顺序正确的是(　　)

A．A>B>C>D                      B．D>C>B>A

C．C>D>B>A                      D．A>B>D>C

已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X<Y，下列说法中正确的是(　　)

A．电负性：X<Y                               B．周期表中，X可能在Y的右边

C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价  D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：X>Y>Z             B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C．电负性：X>Y>Z               D．非金属性：X>Y>Z

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱              B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高  D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物