(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

按要求书写电极反应式和总方程式

(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：

阳极反应式___________________________________________________；

阴极反应式____________________________________________________；

总反应离子方程式______________________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式____________________________________________________；

阴极反应式____________________________________________________；

总反应离子方程式_______________________________________________。

(3)用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式_____________________________________________________；

阴极反应式_____________________________________________________；

总反应化学方程式_______________________________________________。

(4)用铁作电极电解NaOH溶液

阳极反应式______________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________。

(5)用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式_________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________；

总反应离子方程式__________________________________________________。

(6)用Al作电极电解NaOH溶液

阳极反应式________________________________________________________；

阴极反应式________________________________________________________；

总反应离子方程式__________________________________________________。

(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜

阳极反应式________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________；

总反应离子方程式___________________________________________________。

(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液

阳极反应式__________________________________________________________；

阴极反应式__________________________________________________________；

(9)用惰性电极电解熔融MgCl2

阳极反应式__________________________________________________________；

阴极反应式__________________________________________________________；

总反应离子方程式____________________________________________________。

电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？

用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。

电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。

通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将＋6价Cr还原为＋3价Cr。

(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。

(3)下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。

(4)称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL，所得产品中重铬酸钾的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。

【实验Ⅰ】　确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL 该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：

相关反应：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【实验Ⅱ】　确定铁的质量：

将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。

试回答下列问题：

(1)判断滴定终点的方法是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。

有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________________________________________________________________________。

【问题探究】　滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

(4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是___________________

________________________________________________________________________。

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________________(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作___________________________________。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________。