在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1

已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a＜c＜0        B．b＞d＞0 

C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH4

CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0  B．ΔH2<0，ΔH4>0

C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和

B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，则Q3＜Q1

美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(　　)

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

(2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

(3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

(4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________。

(5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。

已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol　Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________________。

(2)[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)??CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)??CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

(3)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃料效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)??1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)??CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)??1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反应2CaSO4(s)＋7CO(g)??CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(4)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________。

(5)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：______；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_____________________________________

________________________________________________________________________。

]已知：2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)??N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。