稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？

水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？

有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)

A．BX  B．AX 

C．AY         D．BY

相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa    NaHCO3

D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。

你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。

怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)酸式盐溶液不一定呈酸性(　　)

(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　)

(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　)

(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)

(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)

有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是(　　)

A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子内的化学键是极性键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

下列含有非极性键的共价化合物是(　　)

A．HCl                B．Na2O2

C．C2H2               D．CH4