已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。

A．K2Cr2O7  B．NaClO

C．H2O2  D．KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？__________，原因是________________________________________________________________________。

(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________________________。

(5)加氧化剂的目的是_______________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－

无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、Al3＋、HCO、NO

B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH、Na＋、CH3COO－、NO

D．Na＋、NO、Cl－、I－

(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是___________________________________________，

原因是________________________________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是______________________。

(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是__________________。

怎样除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，其原理是什么？

配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？

怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。

已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________

(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？