在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)

A．NaOH  B．Na2CO3  C．氨水  D．MgO

下列说法正确的是(　　)

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

下列水解方程式正确的是(　　)

A．CO＋H2O??2OH－＋CO2↑

B．NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋

C．Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋

D．F－＋H2O===HF＋OH－

25 ℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2014·高考试题组合)

①施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)

②小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)

(2014·福建理综，6D)

③将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　)

(2014·福建理综，8B)

④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)

(2014·天津理综，3B)

(2)(2013·高考试题组合)

①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)

(2013·重庆理综，2C)

②饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

(2013·广东理综，12B)

③室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(　　)

(2013·福建理综，8C)

④已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

HSO??H＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

(2013·安徽理综，13A)

b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

(2013·安徽理综，13C)