下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是______________。

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系

写出上述转化的离子方程式。

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋

C．在强碱性环境中：AlO、SiO、Na＋、K＋

D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、AlO、Na＋

若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

试回答：

(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_______________________。

(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③       B．②③④③

C．②③⑤③       D．①③⑤③

下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)

A．稀硝酸  B．稀盐酸  C．硝酸铜  D．氢氧化钠

中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？