在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________；

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________；

(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________。

一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(　　)

A．硫                 B．磷

C．碳                 D．氯

下列推断正确的是(　　)

A．BF3是三角锥形分子

B．NH的电子式：，该离子呈平面正方形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键

经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用“相似相溶”原理说明的是(　　)

①HCl易溶于水　②I2可溶于水　③Cl2可溶于水

④NH3易溶于水

A．①②                       B．②④

C．①④                       D．③④

使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

A．水分子具有极性共价键

B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成

D．水分子是极性分子

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是(　　)

A．O原子发生sp3杂化

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形分子

D．该分子为极性分子

下列分子有极性的是(　　)

A．CCl4                 B．CO2

C．NH3                 D．C6H6

下列叙述中不正确的是(　　)

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．含极性键的分子一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A．CCl2F2                      

C．CH3CH2OH                 

含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是(　　)

A．O3和H2S                     B．CO2和NO2

C．N2O＋和CO2                  D．O3和NO