处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L H2(标准状况)，试回答：

(1)写出元素符号：

A．________，B.________，C.________，D.________；

(2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：

沸点__________，稳定性__________，水溶液的酸性____________；

(3)四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是________________________；

(4)四种元素的电负性由小到大的顺序是______________________。

下列物质的电子式错误的是(　　)

通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　)

A．Li、Na、K、Rb

B．HF、HCl、HBr、HI

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl

D．F2、Cl2、Br2、I2

下列各组物质中都属于极性分子的一组是(　　)

A．HF、NH3、O3                    B．NO、SO2、CCl4

C．SO3、H2O、N2                    D．CO、BF3、CS2

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S                     B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2                     D．NH3、HCl

以下说法正确的是(　　)

①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性　②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性　③所有的共价键都有方向性　④只有化合物中才存在离子键和极性共价键

A．①②                    B．②④

C．①③                    D．①④

原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

A．共价键的方向性               B．共价键的饱和性

C．共价键原子的大小             D．共价键的稳定性

NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°