pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为__________。

1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。

用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?

用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000  B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11        D．14∶13∶2∶3

求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

一定温度下，水存在H2O??H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A．④>③>②>①        B．②>③>①>④

C．④>①>②>③        D．③>②>①>④

甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？

在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？