已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________，滴定过程中宜选用____________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。

(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(　　)

(2)锥形瓶用待测溶液润洗(　　)

(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(　　)

(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(　　)

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(　　)

(6)部分酸液滴出锥形瓶外(　　)

(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(　　)

(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(　　)

滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？

KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

酸式滴定管怎样查漏？

在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________________。

判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)

(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)

(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)

(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)

(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)

(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)

(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)

(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)

求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍

(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。