[H3O]＋[]－中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－                 B．CO和N2

C．HNO2和NO                   D．CH 和NH

与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。

S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______________________________________。

 (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_________________________________。

碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。

已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________(填化学式，写出两种)。

1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：________________________________________________________________________，

写出化学方程式：_____________________________________________________。

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)

A．HNO2                   B．H2SO3

C．HClO3                 D．HClO4