某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是(　　)。

A．C2H6      B．C3H8

C．C4H10    D．C5H12

已知正己烷的球棍模型为。某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是    (　　)。

A．a分子中可能有三个甲基

B．a的分子式为C6H10

C．a的一氯代物可能有三种

D．在光照条件下，a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

某烷烃或其一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是(　　)

A．C2H6　　       B．C4H10　　

C．C5H12　　    D．CH4

分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)

A．3种　　　　　　　　　                    B．4种

C．5种                                                        D．6种

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是                     (　　)。

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物

C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数

下列化学用语表示正确的是(　　)

①甲基的电子式：　　

②乙炔的最简式：C2H2

③蔗糖的分子式：C12H22O11

④乙醛的结构简式：CH3COH

⑤苯分子的比例模型：

A．①②④　　　　　　　　     B．③⑤

C．②③⑤　　     D．④⑤

下列有关说法不正确的是                  (　　)。

A．天然气的主要成分为CH4

B．1 mol Cl2与1 mol CH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2 NA

C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质

D．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

(2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

【提出假设】　假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：________________________________________________________________________。

【查阅资料】　Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判断与思考】　某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并说明理由：______________________________。

【设计方案进行实验】　基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________________________________________________。

某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验Ⅰ的现象为________________________________________________________________________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：________________________________________________________________________。

(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为________________________________________________________________________。

SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是________________________________________________________________________

(任写一点即可)。

(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：