在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)过氧化钠的电子式： (×)

(2014·江苏，2A)

(2)氢氧根离子的电子式： (√)

(2013·江苏，2B)

(3)NH4Br的电子式： (×)

(2012·海南，9A)

自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)

A．SO3和SiO2  B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl  D．CCl4和KCl

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(×)

(2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×)

(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×)

(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×)

(5)离子晶体中一定不含分子(×)

(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×)

(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(×)

(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)(√)

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (　　)

A．Z2Y  B．X2Y2  C．Z2Y2  D．ZYX

有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是_____________________________________________________。

(2)只存在极性共价键的是______________________________________________________。

(3)只存在非极性共价键的是__________________________________________________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________________________。

(5)只存在离子键的是_______________________________________________________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是______________________________________________。

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

A．将SO2通入水中  B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中  D．硫酸氢钠溶于水

从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 (　　)

①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al

A．②③⑤  B．②⑤⑥

C．②⑥  D．②③⑤⑥

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)

(6)含有离子键的物质不可能是单质(　　)