依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．甲是原电池，乙是电镀装置

B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。

       A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

       B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

       D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性______于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题。

(1)元素G在周期表中的位置为__________________，F的原子结构示意图为____________________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式____________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________________。

(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

(1)用化学符号表示X的一种核素_____________________________________________。

(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________。

(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________。

(5)XW4的电子式为____________________________________________________。

(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：__________________________________________________。

②R作还原剂：_____________________________________________________。

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

(1)X的电子式为______________________，Z的离子符号为______________________。

(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为______________________。

(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：___________________________________________________。

②E与B形成的化合物：_________________________________________________。

③A、B、E形成的化合物：_____________________________________________________。

④D与E形成的化合物：_____________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：_____________________________________________________。

对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

A．7个  B．9个  C．19个  D．不能确定

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大

B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C．Z与M形成的3原子化合物比Y与M形成的4原子化合物稳定

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

下列说法中正确的是 (　　)

A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物