对于一定条件下的可逆反应

甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)

甲________；乙________；丙________。

此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”)

混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

甲________；乙________；丙________。

(2)加压，使体系体积缩小为原来的

①平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)

甲________；乙________；丙________。

②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为

甲________；乙________；丙________。

③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

甲________；乙________；丙________。

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

       请回答：

       (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。

       (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。

       (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

       (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。

(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。

(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝____________。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

       (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

       ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________________________________________

       (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

       ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________

       _______________________________________________________________。

       (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。

       (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

       若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来

       制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是________，转移的电子数为________。

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol

电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)。

       A．X极是电源负极，Y极是电源正极

       B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

       C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

       D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是                                                  (　　)。

       A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

       B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

       C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

       D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是                (　　)。

A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级

       B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动

       C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

       D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑