把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是  (　　)。

       A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

       B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

       C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

       D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)

①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

A．①③　　 B．②④　　

C．①④　　 D．②③

已知下述三个实验均能发生化学反应。

       下列判断正确的是       (　　)。

       A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

       B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

       C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

       D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

A．Na                                                                  B．Fe

C．Si                                                                   D．Cu

下列关于铁的叙述正确的是       (　　)。

       ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

　 A．①③         B．②④ 

       C．②⑤       D．④⑥

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O15、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

该工艺的主要流程如下。

       请回答下列问题：

       (1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式

       ________________________________________________________________________。

       (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。

       (3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O15的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。

利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废

铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_____________________。

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是______________

________________________________________________________________________。

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

________________________________________________________________________。

要除去铜屑中的少量铁屑。某同学设计了以下两个实验方案：

①加适量CuSO4溶液搅拌过滤—→洗涤

②加适量稀H2SO4溶液搅拌过滤—→洗涤

(1)写出两个实验方案中有关反应的离子方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

(2)以上两个实验方案中，你愿意选择的是_________________________________。

理由是__________________________________________________

__________________________________________________。

(3)你是否有更简便的方法？写出你的做法。

美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

       (1)其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是__________________________________________________________。

       A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机

       B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用

       C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令

       D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

       (2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是________。

       A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料

       B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料

       C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板

       D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

       (3)将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质________。

       A．NaOH溶液    B．KNO3溶液

       C．氢氟酸  D．盐酸

常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol

溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49 a g

D．溶液中n(SO)＝a/2 mol