向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－

KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是(　　)

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．转移5 mol电子时，产生67.2 L的Cl2

在铜的冶炼过程中有如下反应发生

5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

关于此反应，下列说法正确的是(　　)

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．FeS2只作还原剂

D．产物中的SO有一部分是氧化产物

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是(　　)

A．每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2＋被氧化

B．x＝2

C．Fe2＋、S2O都是还原剂

D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

由此判断下列说法正确的是(　　)

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(　　)

A．氧化性：ClO－>SO>I2

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)

A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

下列叙述正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O＋2I－===2SO＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：____________________________________________、

______________________________________________________(不必配平)。

ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________。