根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：

(1)外围电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。

(2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。

A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

 (1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH的电子式________。

(4)磷原子的核外电子排布式___________________________________________，

外围电子排布式___________________________________________________，

外围电子轨道表示式______________________________________________________。

(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。

气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。

请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：

①A原子的电子层数等于最外层电子数；

②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；

③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；

④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：

(1)A________；B________；C________；D________。

(2)各原子形成简单离子的电子排布式。

(3)四种元素离子半径的大小顺序为______________________________。

(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：___________________________

由下列元素在周期表中的位置，给出元素原子的价电子排布式。

(1)第4周期ⅥB族；(2)第5周期ⅠB族；(3)第5周期ⅣA族；(4)第6周期ⅡA族；(5)第4周期ⅦA族。

下列说法中，正确的是(　　)

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的过渡元素都是金属元素

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数c>d

B．离子的还原性Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ

D．原子半径X<W