怎样理解可逆反应中的反应热？

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为(　　)

A．920  B．557

C．436  D．188

某反应的ΔH＝100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．反应过程可表示为—→ —→

(反应物)        (过渡态)         (生成物)

B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

(4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)

(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)

(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)

(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：__________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是__________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____＜x(Mg)＜________。

(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________________；

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。

(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________________________________________________________________________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．HD的酸性比HA酸性强

(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________。

回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：

元素M是____________(填写元素符号)。

(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。

(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：__________________________。

(4)写出碳原子最外层电子的电子排布图________________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________(填字母)。

a．电子层  　b．原子轨道

c．所有电子云的伸展方向  　d．自旋状态