过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)

A．甲＜乙＜丙＜丁  B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙    D．丁＜甲＜乙＜丙

比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2O2＋CO2

  ②Na2O2＋SO2

二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

  ④Na2O2＋FeCl2(溶液)

三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热

  ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中

  ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A．CH3COO－  B．SO

C．CO  D．HCO

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键(　　)

(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1(　　)

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　)

(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)

(5)Na2O2的电子式为 (　　)

金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠  (NaOH______)  

有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？

(2)有关钠反应的现象是__________________________________________。

(3)大试管的溶液中出现的现象：______________________________________________。

(4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内____。

(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________________。

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)

a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b．钠熔化成一个光亮的小球

c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。

①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)

A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：__________________________。