下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．Na和O2       B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH       D．Na2CO3和HCl

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)

B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－(2013·北京理综，8B)

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)

D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(2012·海南，12A)

下列说法正确的是(　　)

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2014·江苏，6D)

B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解(2014·北京理综，11C)

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D改编)

D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014·上海，2A改编)

下列说法正确的是(　　)

A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D)

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D改编)

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐)，然后在700 ℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________________；

电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_______________________。

(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2===MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al转移电子的物质的量为____________。

(3)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。

图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？

冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?