有下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．铝　G．氯化铵　H．金刚石。用序号回答下列问题：

(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。

(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_______________________________；

受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。

在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

(1)其中只含有离子键的离子晶体是_____________________________________________。

(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________。

(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________。

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。

(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_______________________________________。

(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________。

(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________________。

(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_______________________________________。

CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)

(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　)

(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)

(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)

(5)离子晶体一定都含有金属元素(　　)

(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(　　)

如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g·cm－3，试计算Na＋与S2－的最短距离________(阿伏加德罗常数用NA表示 ，只写出计算式)。

Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中为Cu，为F)

某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引__________个X。

(2)该晶体的化学式为__________。

(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。

科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________。

Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。

右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。