将3.6 g铁铜混合粉末，投入100 mL c mol·L^－1的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8 g。则c值不可能为(　　)

A．1.2  B．1.75  C．2.3  D．1.95

4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO₂和336 mL N₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

Fe^3＋、SO、Al^3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是(　　)

A．Na^＋  B．Cl^－  C．CO  D．OH^－

将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是(　　)

A．Na₂O  B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃  D．KOH

N_A代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO₂，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

B．0.05N_A Na₂CO₃

C．0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

在水中加入等物质的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)

A．35.5∶108  B．16∶207

C．8∶1  D．108∶35.5

某100 mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4 mol·L^－1，H₂SO₄物质的量浓度为0.2 mol·L^－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为(　　)

A．0.15 mol·L^－1  B．0.3 mol·L^－1

C．0.225 mol·L^－1  D．无法计算

下列两种方案制备氢氧化铝：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氢氧化铝

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氢氧化铝

已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3 mol·L^－1。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是(　　)

A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体

C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为(　　)

A．PbO

B．PbO₂

C．Pb₃O₄

D．Pb₃O₄和PbO₂的混合物

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)

A．生成42.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．氧化产物的物质的量为3.75 mol