电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说明原因：________________________________________。

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

下列有关原电池的说法中正确的是(　　)

A．在内电路中，电子由正极流向负极

B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　)

(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　)

(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　)

(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(　　)

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________________。

(2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

【提出假设】　假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：________________________________________________________________________。

【查阅资料】　Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判断与思考】　某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_________________________________________。

【设计方案进行实验】　基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________。

某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________________。

(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为_________________________。

SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是____________________________________________________

(任写一点即可)。

(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间，是探究__________对化学反应速率的影响。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_______________________________________。