某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

 (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

A．BaCl2    B．BaCO3

C．NaOH    D．Ba(OH)2

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B________。

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______________________

________________________________________________________________________。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________________________________。

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水时所发生的反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

　明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

明矾石

请回答下列问题：

(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。

(4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：________________________。

(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②检查装置A气密性的方法是___________________________________________。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

④装置C的作用是________________。

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_________________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。

a．A、B之间     b．B、C之间

c．C、D之间          d．D之后

(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气瓶B中，可以观察到的现象是______________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。

a．氯水  b．蒸馏水和铁粉

c．氢氧化钠溶液  d．KSCN溶液

(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________

__________________________。

N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：

方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是___________________________。

(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________(填字母)。获得N2的反应原理是________________________________________________________________________(写反应方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是______________________________________。

(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________________________。

[典例]　(2013·山东理综，30)

（ 在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为        ；

在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     。

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为        。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有        。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

A．σ键     B．π键    C．离子键    D．配位键

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的外围电子排布式为　            。 

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

       (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。

（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验：

第1步：称取38.99 g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84 L 氢气。

第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解。

①铝、铁的第一电离能的大小关系为          （用元素符号表示）。

②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为               。

（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。

①锰原子在基态时的核外电子排布式为         。

②锰与A在准晶体中的结合力为    。（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）

③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为   。

④过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=     。