加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH，________加入的水多。

相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的变化图像

丙　　　　　　　　丁

单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，______产生的H2多。

加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

按要求画出图像，并回答下列问题。

(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲图中画出H2体积的变化图像

甲　　　　　　　　乙

单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，产生的H2________。

常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________________________________________。

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________。

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。

在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：_____________________________________。

H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________。