下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　 　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.金刚石>SiC >Si >S

下列性质适合于离子晶体的是(　 　)

A.熔点-218 ℃,难溶于水

B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电

C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱

D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电

 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

下列说法正确的是(　 　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

下列现象与氢键有关的是(　 　)

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②NH3易溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥             B.①②③④⑤

C.①②③④                 D.①②③

根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　 　)

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　 　)

A.K、Na、Li  B.Al、Mg、Na        C.N、O、C  D.Cl、S、P

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　 　)

A.原子序数:X<Y      B. 电负性:X<Y

C.离子半径:X>Y       D.原子半径:X<Y

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　 　)

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的化合价呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.第一电离能呈周期性变化