如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(　　)

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－—→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

A．阴极附近溶液呈红色  B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色  D．溶液的pH变小

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是(　　)

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　)

A．②①③④⑤⑥  B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥  D．⑤③②④①⑥

写出钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀(　　)

(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(　　)

(3)干燥环境下金属不被腐蚀(　　)

(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(　　)

(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋(　　)

(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(　　)

(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀(　　)

在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。