碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

回答下列问题。

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是__________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为__________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

A．氯水       B．KSCN溶液

C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)

A．金不溶于任何溶液

B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

D.Cu的质子数和中子数之差为34

将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(　　)

A．0.05 mol·L－1      B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1        D．0.3 mol·L－1

铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

下列说法正确的是(　　)

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)

A．Fe3＋、Al3＋      B．Al3＋

C．Fe2＋、NH       D．Fe3＋

下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼