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下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
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在673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图所示。下列叙述
正确的是( )
A.点c处反应达到平衡
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其它条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小
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在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是( )
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
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一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是( )
A.0.2mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min)
C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)
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100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 ( )
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量醋酸钠固体 D.加入适量的氯化钠固体
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一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用正催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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