在一密闭容器中有如下反应：                                             （    ）

L (s) + a G (g)   b R (g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

由此可判断（    ）

A．正反应为放热反应  

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

      C．G的转化率随温度升高而减小                 

D．增大压强，容器内气体质量不变

反应4A(g)2B(g)+E(g)  ΔH＞0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是                                                         （    ）

A．加压      B．减压      C．减少E的浓度      D．降温

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：

2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

      A．相对平均分子质量增大     B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大       D．反应放出的总热量大于原来的2倍

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量                                                            （    ）

A. 463kJ          B. 557 kJ         C.  486kJ            D. 188 kJ

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（   ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1moO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)   △H3＝＋2.1kJ/mol    下列说法正确的是    （    ）

A. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应     B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. △H1＞△H2         D.  锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：                     （   ）

    CH3COOHCH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                                                         （    ）

A. 该反应的焓变为正值           

B. 恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小     

D. 该反应化学方程式为CO＋H2O         CO2＋H2

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1­、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是　　　（   ）

    A. V3> V2> V1                 B. V3 = V2 = V1­

    C. V3> V2 = V1­                 D.V1­ = V2 > V3