对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是

   A．增大反应物用量          B．使用催化剂   

   C．增大体系压强　　        D．升高温度

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

      ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

      ③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H3

下列说法正确的是

   A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

   B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

   C．S（单斜，s）== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

   D．S（单斜，s）== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是　　

   A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 

   B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

   C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高 →有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

   D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)为0.4 mol·L-1，c(Y2)为0.8 mol·L-1，生成c(Z)为0.4 mol·L-1。则该反应的反应式是

   A．X2+2Y2      2XY2　　　　　　B．2X2+Y2      2X2Y

   C．3X2+Y2      2X3Y　　　　　　D．X2+3Y2      2XY3

设C+CO2     2CO  ∆H>0，反应速率为v1，N2 +3H2        2NH3  ∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块

   A．硝酸铵   B．生石灰    C．氯化镁    D．食盐

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

   A．化学能      B．热能       C．生物能       D．电能

一定条件下的密闭容器内发生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是

下列说法正确的是

   A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

   B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

   C．自发反应在恰当条件下才能实现    

   D．自发反应在任何条件下都能实现

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示                      

   A．分子个数    B．原子个数     C．物质的质量       D．物质的量