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热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是__________________________________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:_________________________,根据以上原理,请你提出一种在牙膏配方中其它能促进矿化的方法:______________。
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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答:以下各题(均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1) 在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH 0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2) 前2s内的平均反应速度v(N2)= 。
(3) 假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(4) 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/ ℃ | NO初始浓度/ mol·L-1 | CO初始浓度/ mol·L-1 | 催化剂的比表面积/ m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①请在空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
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CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
某温度下,在体积为10L的容器中将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热,一段时间后达到平衡状态,测得CO的物质的量为0.5 mol。回答下列问题:
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
该反应的正反应方向ΔH 0(填“<”或“>”)。
(2)上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是 。
(3) 若其它条件不变,1000℃时,测得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填是或否),此时,化学反应速率是v正_______v逆(选填大于、小于或等于),其原因是______________________。
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已知下列热化学方程式:
(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H=﹣25 kJ·mol-1
(2)3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=﹣47 kJ·mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H=﹢19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。
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一定条件下把2 mol SO2和1 mol O2充入一个一定容积的密闭容器中,反应2SO2+O2 2SO3到达平衡时,若温度不变,用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量。若 a、b、c取值不同,必须满足一定关系才能保证达到平衡时,反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同。则:
(1) a=0 mol b=0 mol c=____。
(2) a=0.5 mol 则b=____, c= ____。
(3) a、b、c 取值的一般条件用方程式表示:
(一个只含a、c,另一个只含 b、c)____________、_____________。
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已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:
N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是_________。
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一定条件下,将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强,生成物Z的百分含量见下表,则该反应的化学方程式可表示为
温度/℃ | 压强/kPa | Z的质量分数 |
200 | 101 | 0.40 |
300 | 101 | 0.48 |
400 | 202 | 0.52 |
400 | 303 | 0.52 |
A.3X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
B.X(g)+3Y(g)4Z(g) ΔH>0
C.3X(g)+Y(g)4Z(g) ΔH>0
D.X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH<0
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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3 : 2,则Y的转化率最接近于
A.33% B.40% C.50% D.67%
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