实验室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

① 把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀。

 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

 (1) 需称取NaOH的质量为       。

（2）操作步骤的正确顺序为(填序号)                

(3) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会       ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会       

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：

A__________，B__________，C__________，D__________，

（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________________。

选择下列试验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A  萃取分液法  B 加热分解  C 分液法   D 蒸馏法   E 过滤法

（1）       分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2）       分离水和汽油的混合物

（3）       从碘的水溶液里提取碘

（4）     分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物

根据反应8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2 回答以下问题。

（1）氧化剂          ， 还原剂

（2）反应中转移的电子数是  

（3）氧化剂和还原剂的物质的量之 比     

（4）当生成28gN2时， 被氧化的物质的质量是        g。．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol；

（2）该气体所含原子总数为_______  _个；。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________，

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（     ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是(     )

A．①②③④       B．③①②④      C．④②①③      D．③②①④

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 (    )

A． 1∶1∶1        B．1∶2∶3          C．3∶2∶1             D． 3∶4∶3

从2L 物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（    ）

A．物质的量浓度为0.1mol／L  B．物质的量浓度为1mol／L    

C．含NaOH 4g                  D．含NaOH 0.1mol   

重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（    ）                           　　　　　　　

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl          C． K+和SO42-      D． Ag+和NO3