有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是              

  A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·mo I（L·s）－1

  B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

  C.达到平衡后，反应速率的关系有：

  D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正逆反应速率都不改变

一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0  在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是

A．130℃   3.03×105 Pa            B．25℃   1.01×105 Pa

C．130℃   5.05×104 Pa            D．0℃   5.05×104 Pa

下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)已达平衡的是

A、3v正( N2)＝v正( H2)                     B、v正( N2)＝v逆( NH3)

C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)              D、v正( N2)＝3v逆( H2)

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为

A．2A + 3B==2C              B．A + 3B==2C

C．3A + B==2C                    D．A + B==C

下列叙述正确的是

A．16  8O2和18  8O2互为同位素，性质相似

B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

已知299K时，合成氨反应3H­2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

 A、一定大于92.0kJ                     B、一定等于92.0k

C、一定小于92.0kJ                     D、不能确定

下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是

 A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅  

B、加入催化剂能使合成氨的速率加快

C、高压对合成氨有利                

D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

为保障人体健康，必须严格限制用量的是   （   ）

A．用SO2漂白食品                                                 

B．用小苏打制作糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢            

D．用O3对游泳池中的水进行消毒

（1）多少克锌与500ml  0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？

（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？