下列体系的熵变大于零的是

A．水蒸气冷凝成水        B．乙烯聚合成聚乙烯 

C．2NO2(g)    N2O4(g)    D．CaCO3(s)    CaO(s)+CO2(g)

密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小                    B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                  D．a ＞ c＋d

已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

    A、50          B、0.02        C、100             D、无法确定

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

在恒温容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定达平衡状态的是

A．混合气的压强不变    B．混合气的体积不变

C．混合气的密度不变  D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

对可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　  B、①③　　  　　 C、①②③　　　   　D、①③④

 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为  （  ）

A．25             B．20         C．16          D．9

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是             

    A．A点与B点相比，B点的c(X)大

    B. A点与C点的化学反应速率：A<C

C.在反应进行到D点时，v正>v逆

D．该反应的正反应是吸热反应