pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z      B．X＞Y＝Z     C．X＜Y＝Z      D．X＝Y＜Z

常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为

A．10－7mol        B．10－14mol       C．1mol       D．1.8×10－9mol

常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9          B．1∶1         C．1∶2          D．1∶4

下列有关pH变化的判断中，错误的是

A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

可逆反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度压强不变，充入N2O4（g）

C．温度压强不变，充入NO2（g）

D．容器容积不变，升高温度

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙＞甲         B．平衡时C的物质的量甲＞乙

C．平衡时C的转化率：乙＜甲     D．平衡时A的物质的量甲＞乙

25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

       A．            B．             C．             D．

容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①②         B．①③         C．②④         D．③④

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤