恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a=     。

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。平衡时NH3的物质的量         。

⑶原混合气体中，a∶b＝           。

⑷达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

⑴该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

⑵在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=        。

⑶该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是             。

⑷该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）。

H2S溶于水的电离方程式为                     。

⑴向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向    移动，c(H＋)    （填增大、减小、不变），c(S2－)    （填增大、减小、不变）。

⑵向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向     移动，c(H＋)    （填增大、减小、不变），c(S2－)    （填增大、减小、不变）。

⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入    。

⑷向H2S溶液中加水，c(HS－)    （填增大、减小、不变），溶液pH    （填增大、减小、不变）

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

     ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是             。

⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH          1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

⑶请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述                            。

在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：

⑴若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为           ；

⑵若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是               ；

⑶若已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向                   （填“正”或“逆”）反应方向移动；

⑷已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为               态；

⑸加热后C的质量分数减少，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变        （填“大”或“小”）。

常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH3·H2O电离度（=                            ）的数值，其实验方案可设计如下：

⑴先测稀氨水的             ，设其数值为a，可通过     实验（写名称，不用写过程）实现此目的。

⑵再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：             

⑶用a、b表示该氨水的电离度         。

通常状况下，下列物质中① 硫酸钡   ② 醋酸   ③ 氯化氢    ④ 三氧化硫  ⑤ 氯气   ⑥ 碳酸氢钠   ⑦ 铜   ⑧ 硫酸溶液   ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

⑴属于强电解质的是：                  

⑵属于弱电解质的是：                  

⑶能导电的是：                  

⑷属于非电解质的是：                   

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是

A．甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍

B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)

D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A                   ②开始时反应速度A＞B

③参加反应的锌的质量B＞A             ④整个反应阶段平均速度B＞A

⑤盐酸中锌有剩余                      ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多                      ⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑧                          B．①③⑥⑦          

C．①②③⑥                          D．②③④⑤

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度                     B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2